Jonski proizvod vode pH | seminarski diplomski

Ovo je pregled DELA TEKSTA rada na temu "Jonski proizvod vode pH". Rad ima 9 strana. Ovde je prikazano oko 500 reči izdvojenih iz rada.
Napomena: Rad koji dobjate na e-mail ne izgleda ovako, ovo je samo DEO TEKSTA izvučen iz rada, da bi se video stil pisanja. Radovi koje dobijate na e-mail su uređeni (formatirani) po svim standardima. U tekstu ispod su namerno izostavljeni pojedini segmenti.
Uputstvo o načinu preuzimanja rada možete pročitati OVDE.

 Univerzitet u Prištin i
Poljoprivredni fakultet Lešak
SEMINARSKI RAD IZ HEMIJE
TEMA: JONSKI PROIZVOD VODE PH
Miloš Matijević 23/10
Decembar, 2010
SADRŽAJ:
SadrŽaj…………………………………………………………………2
Uvod…………………………………………………………………...3
Jonski proizvod vode pH……………………………………………....7
Suzbijanje disocijacije………………………………………………....9
Literatura………………………………………………………………10
UVOD
Voda ima molekulsku formulu H2O, dakle, jedan molekul vode sastoji se od dva vodonikova atoma i jednog atoma kiseonika. Isto moze biti opisana jonski kao HOH, sa vodonikovim jonom (H+ ) vezanim za hidroksilni jon (OH- ). Pri normalnim uslovima kod vode se tecna i gasna faza nalaze u dinamičkoj ravnotezi.
Na sobnoj temperaturi voda je tec nost skoro bezbojna, bez ukusa i mirisa. U nauci se cesto kaz e da je voda univerzalni rastvarac i jedina je supstanca koja se u prirodi nalazi čista u sva tri agregatna stanja.
Voda moze da se razloži na sastavne elemente, kiseonik i vodonik, propous tanjem struje kroz nju. Taj se proces naziva elektroliza . Molekuli vode prirodno disosuju na jone H+ i OH-. Kada se zatvori strujno kolo negativna eletroda (katoda) privlaci H+ jone koji se na katoi neutrališu primajući po jedan elektron i koji se rekombinuju u molekule vodonika, H2. U isto vreme pozitivna anoda privlaci OH- jone koji joj predaju po jedan elektron i na njoj se rekombinuju u vodu i gasoviti kiseonik, O2 . Gasovi, proizvodi eletrolize izlaze na površinu u obliku mehurića gde se mogu posebno sakupiti.
Jone je prvi pominjao Majkl Faradej oko 1830. kako bi opisao c estice koje se kreću prema katodi ili anodi. Ipak, mehanizam po kome se ovo dešava nije opisan sve do 1884 . kada ga je Svante Arenijus (Svante August Arrhenius ) opisao u doktorskoj disertaciji na Univerzitetu u Upsali . Njegova teorija prvobitno nije bila prihvaćena (ocenjen je najmanjem prolaznom ocenom) ali je kasnije dobio Nobelovu nagradu za hemiju 1903. za istu disertaciju.
Jon je naelektrisani atom ili grupa atoma. Proces stvaranja jona iz neutralnih c estica naziva se jonizacija. Ma kako nastalo, jonsko naelektrisanje potic e od gubitka ili dobitka elektrona . Negativno naelektrisan jon se zove anjon, jer ga privlac i pozitivno naelektrisana anoda , a pozitivno naelektrisan jon je katjon , jer ga privlači negativno naeletrisana katoda.
Jonski proizvod vode pH
Hem ijski cista voda slabo provodi elektricnu sruju jer je vrlo slab elektrolit (neynatan stepen jonizacije). Njena jonizacija se vrsi prema jednačini:
H2O ↔ H+ + OH-
Na sobnoj temperature jonizovan je samo 1/10 000 000 deo mase mola vode, ili je u 10 000 000 dm3 jonizovana masa samo 1 mola (18 g) vode, ili što je isto, 555 000 000 molekula vode jonizovan je samo 1 molekul.
Ako na disocijaciju vode primenimo zakon o dejstvu masa dobija se:
...

CEO RAD MOŽETE PREUZETI NA SAJTU: WWW.MATURSKIRADOVI.NET