PH na puferi - Puferi vo organizmot | seminarski diplomski

Ovo je pregled DELA TEKSTA rada na temu "PH na puferi - Puferi vo organizmot". Rad ima 14 strana. Ovde je prikazano oko 500 reči izdvojenih iz rada.
Napomena: Rad koji dobjate na e-mail ne izgleda ovako, ovo je samo DEO TEKSTA izvučen iz rada, da bi se video stil pisanja. Radovi koje dobijate na e-mail su uređeni (formatirani) po svim standardima. U tekstu ispod su namerno izostavljeni pojedini segmenti.
Uputstvo o načinu preuzimanja rada možete pročitati OVDE.

УНИВЕРЗИТЕТ „СВ. КИРИЛ И МЕТОДИЈ”
ПРИРОДНО-МАТЕМАТИЧКИ ФАКУЛТЕТ-СКОПЈЕ
ИНСТИТУТ ЗА ХЕМИЈА
Семинарска работа по аналитичка хемија
Тема: pH на пуфери-пуфери во организмот
“Life is a struggle, not against the Money Power,
not against malicious animal magnetism, but
against hydrogen ions”
H. L. Mencken
Ментор: Изработиле:
Проф. д-р. Симка Петровска-Јовановиќ Милковска Сања
Мицевска Татјана
Скопје, 2008
СОДРЖИНА
Вовед_________________________________________3
2. Пуфери_______________________________________4
2.1. Механизам на дејство на пуфери_____________5
2.2. Пресметување на pH на пуфери;
Пуферски капацитет________________________7
3. Пуфери во организмот_________________________8
3.1. Што се случува во крвта за време на вежбање_11
4. Заклучок_____________________________________13
Вовед
Иако Mencken не бил ниту биохемичар ниту физиолог, знаел колкава е важноста на водородните јони за одржување на животот. Организмот е водена средина во која ензимските системи се делотворни само при оптимална концентрација на водородни јони и само мали отстапувања можат да доведат до значајни промени во нивната активност. Според тоа, или баш затоа што во организмот се наоѓаат во сосема мала концентрација во споредба со други неопходни за живот јони, важноста на H+ јоните е непроценлива. Водородните јони непрекинато се ослободуваат и/или врзуваат во текот на многу физиолошки процеси. И самата вода е извор на протони но поради слабата јонизација (K = 1,8 × 10-16 mol/L при 25°C) концентрацијата на H+ во чиста вода изнесува само 1 × 10-7 mol/L, што е занемарливо во споредба со концентрацијата на нејонизираните молекули вода (55,3 mol/L). Процесот на јонизација на водата во рамнотежа е дефиниран преку константата на јонизација на водата, К.
H2O + H2O ( H3O+ + OH-
EMBED Equation.3
Ако К ја помножиме со рамнотежната концентрација на водата се добива нова константа која се нарекува јонски производ на водата, КW, и која при температура од 25(С изнесува:
Kw = K [H2O] = [H+] [OH-] = 1 × 10-14 mol2/l2,
па од тука: [H+] = [OH-] = 10-7 mol/L
Бидејќи бројните вредности на концентрација на H+ јоните е многу мала воведено е изразување на киселоста како негативен декаден логаритам од [H+] односно како pH = –log([H+]/mol/L).
pH скалата е логаритамска( а не аритметичка) и мали промени во pH вредноста предизвикуваат големи промени во концентрацијата на водородните јони.
...

CEO RAD MOŽETE PREUZETI NA SAJTU: WWW.MATURSKIRADOVI.NET